Question

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1 mol?L^-1KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

D、向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶质是硫酸钠，再根据电荷守恒判断；
C．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度；
D．向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒及物料守恒判断．

解答：解：A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶质是硫酸钠，根据电荷守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故B错误；
C．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根据物料守恒得得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），所以得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确物质的性质、溶液的酸碱性结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是D，会根据物料守恒和电荷守恒进行代换，难度中等．