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    下列物质中既有离子键又有共价键的是
    A．H2SO4B．Ca(OH)2C．H2O2 D．CH3COOH
    B

    正确答案：B
    A、只有有共价键；B、Ca2＋与OH―之间是离子键，O―H是共价键；C、只有共价键；D、只有共价键。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
    B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。
    A．在高温下不融化　　　 　B．在高温下可分解气化
    C．在常温下就分解气化　　D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
    N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。请配平该反应方程式：
    ————N2O4 + ————N2H4 → ————N2 + ————H2O
    这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 。
    （3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
    ①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　_______________ ____；_________________________。
    ②你选择的供氧剂是：_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中既有离子键又有共价键的是
    A．NaOHB．H2S
    C．CaCl2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，属于非极性的是
    A．SO2B．BeCl2
    C．CHCl3D．COCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是
    A．12与17B．13与10C．11与8D．8与16

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    ⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；
    ⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________
    ⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
    ① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
    已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
    第③步反应的热化学方程式为                                     。
    （2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                         ，溶液中H+向     极移动（选择填写“正”或“负”）。
    （3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
    2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
    （4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
    2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
    当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
    （ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
    （ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     
    A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
    C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是（   ）            
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H<0
    C．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。将lmolSO2和0．5molO2
    充入 一密闭容器中充分反应，放出49．15kJ的热量
    D．在101kPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120．9kJ的
    热量，则氢气的燃烧热为241．8kj/mol

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