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    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
    C．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

    分析 A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
    B．二者反应生成氯化铁和水；
    C．电荷不守恒；
    D．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应．

    解答 解：A．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
    B．稀盐酸除铁锈，离子方程式：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故B正确；
    C．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷数守恒规律、原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能为（　　）
    所含离子NO${\;}_{3}^{-}$SO${\;}_{4}^{2-}$H+Na+Mn+
    浓度（mol/L）3121a
    A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下面有机物的结构简式：甘氨酸：H2NCH2COOH，丙氨酸：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2010年新春，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康”具有的性质是（　　）
    A．维生素C与“金施尔康”都是氧化剂
    B．维生素C与“金施尔康”都是还原剂
    C．维生素C是氧化剂，“金施尔康”是还原剂
    D．维生素C是还原剂，“金施尔康”是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA
    B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NA
    C．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目可能为0.2NA
    D．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
    C．每生成3mol O2，有88gCO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用98%的浓H2SO4（ρ=1.80g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（保留两位小数）
    （1）浓H2SO4的物质的量浓度为18.00mol/L
    （2）将此稀硫酸500mL与500mL1mol/LNa2SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO42-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
    A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB
    A．起始充入的CO为1mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
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    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．
    （5）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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