Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
• B． 水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同
• C． SiO₂晶体结构中，存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
• D． 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

Answer 1

分析 A、原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B、水分子中价电子数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp³ 杂化，氨气中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化；
C、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角；
D、二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体．

解答 解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B、水分子中价电子数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp³ 杂化，氨气中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，故B正确；
C、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故C错误；
D、同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，题目难度不大．