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接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3 。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0,在上述条件下,SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ,采取加压措施的目的

A.发达国家电能过量,以此消耗大量能源

B.高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率

C.加压可使SO2全部转化为SO3 ,消除SO2对空气的污染

D.高压有利于加快反应速率,提高生产效率

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2006年五月理科综合模拟化学部分、(第一套) 题型:022

天然气通常含H2S,脱硫后得到的副产品S可用于硫酸工业.天然气脱硫的工艺流程示意如下∶

(1)

天然气脱硫时发生反应的化学方程式为∶________.

(2)

a molCH4经一次转化后,产生CO0.9a mol,产生H2________mol(用含a的代数式表示).上述流程中循环使用的物质是________.

(3)

接触法制硫酸的生产过程中,SO2接触氧化选择的最为有利的条件是:________,________,________.

(4)

制造硫酸的过程中,进入接触室气体的体积组成是∶SO2 7%,O2 11%,

N2 82%,现有100体积的这种混合气体在接触室反应,一段时间后,气体总体积变为96.7体积,反应后,混合气体中N2和O2的体积比为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:①二氧化硫的制取和净化;②二氧化硫转化为三氧化硫;③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1:设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20(体积分数),则110 L空气和足量的FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为L。

问题2:为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固体。

为了测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出〔(NH42SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕,测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

1

3.62

50.00

0.896

2

7.24

50.00

1.792

3

10.86

50.00

2.016

4

14.48

50.00

1.568

(1)由1组数据直接推测:用1.81 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为              L。

(2)试计算该混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比为          

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

(1)目前,我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中,正确的是_________。
A.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B.吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%
D.接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
E.接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(2)硫酸工厂排放的尾气中,含少量二氧化硫。为防止污染大气,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式:_____________________
②清说出这种尾气处理方法的优点(写出两点即可):_________________
③若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气巾含0.2%(体积分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰_______kg。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨。
①图中a表示____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Na2SO3 A-E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示_______,E表示__________。
②阳极的电极反应式为____________________。

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