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18.在2L的密闭容器中,充入2molSO2和2molO2,在一定条件下发生反应:2SO2+O2?2SO3,当反应进行了10s时,测得SO3的物质的量为0.8mol,求:
(1)10s内SO2、O2的化学反应速率;
(2)SO2的转化率.

分析 2SO2+O2?2SO3
起始浓度(mol/L)    1        1           0
转化浓度(mol/L)   0.4      0.2         0.4
10s时浓度(mol/L)  0.6      0.8         0.4
以此解答该题

解答 解:2SO2+O2?2SO3
起始浓度(mol/L)    1        1            0
转化浓度(mol/L)   0.4      0.2       0.4
10s时浓度(mol/L)  0.6      0.8        0.4
(1)用SO2表示该化学反应速率为$\frac{0.4mol/L}{10s}$=0.04mol/(L•s),
用O2表示该化学反应速率为$\frac{0.2mol/L}{10s}$=0.02mol/(L•s),
答:10s内SO2、O2的化学反应速率分别为0.04mol/(L•s)、0.02mol/(L•s);
(2)SO2的转化率为$\frac{0.4}{1}×100%$=40%,
故答案为:SO2的转化率为40%.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,题目难度中等,注意三段式计算方法的运用,明确转化率、物质的量浓度等物理量的概念及表达式,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

8.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,温度一定,体积为1L的密闭容器中,投入2mol SO2和1molO2,2min反应达平衡时,容器中有1.2mol SO3,放出热量118.2kJ,试计算:(要求写计算过程)
(1)写出该反应的热化学方程式; (2)该反应中SO2的转化率是多少?
(3)计算该温度下的平衡常数K(保留两位小数);
(4)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)+Q   (Q>0 )△H<0
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中. 当悬浮物较多时,停止制备.

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.
(1)发生器用冰水冷却的原因是降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解).
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例.
(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤(填写操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是c(填写选项序号).
a.常压加热烘干      b.高压加热烘干      c.真空40℃以下烘干
(4)尾气处理装置如右图2所示.双通玻璃管的作用:防止倒吸;浓硫酸的作用:吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解.
(5)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.酸碱中和反应是放热反应
B.图1所示的反应为吸热反应
C.图2装置中铜片是负极,锌片表面有气泡出现
D.图2装置是将电能转变为化学能的装置

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.利用所学化学知识解答问题:
(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义.工业合成氨生产示意图如图甲所示.
①X的化学式为NH3
②图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号,下同)bc.
a.温度、压强对化学平衡的影响
b.铁触媒在该温度时活性大
c.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件,会使平衡发生移动.图乙表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.当横坐标为压强时,变化趋势正确的是c,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是a
(2)已知液态NH3与H2O相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则液态NH3的电离方程式为:2NH3?NH4++NH2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.研究NO、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac(填字母序号).
a.酸雨     b.沙尘暴      c.光化学烟雾     d.白色污染
(2)NO2可与水发生反应,反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO.若该反应有0.6NA个电子转移,则参加反应的NO2的物质的量为0.9mol.
(3)NH3也是重要的含氮化合物,请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸,请写出NH3在催化剂的作用下,与O2反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O.
(4)硝酸可与不活泼金属铜发生反应.将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12L气体(标准状况下),
①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
②整个反应过程中,被还原的HNO3总的物质的量是0.05mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
(1)氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去;滤渣的主要成分是Fe(OH)3(写化学式).
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2.可以选择的试剂是d(填序号).
a.氨水    b.稀硫酸    c.氢氧化钠    d.碳酸铜
(3)反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO .(写化学式)
(4)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净?取最后一次洗涤液,加入硝酸银和稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净,其它合理答案也给分.
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.
①若沉淀只有CuCO3,则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3
②若沉淀只有Cu(OH)2,用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
③若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物(即碱式盐).则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
(6)碱式碳酸铜组成可表示为:aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O,现通过下列方案测定其组成.步骤如下:
①称量样品;②高温分解;③测出CO2的质量;④测出水蒸汽的质量;⑤称量CuO.
请对上述测定方案作出评价.①称量样品的质量必须知道,③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可,另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体.已知:
①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1
B.反应②△H<0,所以该反应能自发进行
C.使用催化剂能提高其转化率
D.根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)△H=-270kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式正确的是(  )
A.碳酸的电离:H2CO3═2H++HCO3-
B.将金属钠加入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C.硫化钠水解:S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3

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