Question

2．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 常温下1 L pH=12的K₂CO₃ 溶液中，水电离出的H⁺数目为10^-12N_A
• B． 22 g CO₂与N₂O的混合物中，所含电子数目为0.9N_A
• C． t℃时K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，则1 L t℃的BaSO₄饱和溶液中，Ba²⁺数目1×10^-5N_A
• D． 22.4 L Cl₂与2 g H₂完全反应时生成HCl分子的数目为2N_A

Answer 1

分析 A、在碳酸钾溶液中，氢氧根全部来自水的电离；
B、二氧化碳和N₂O的摩尔质量均为44g/mol，且均含22个电子；
C、t℃时K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，则 t℃的BaSO₄饱和溶液中，c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=1×10^-10；
D、氯气所处的状态不明确．

解答 解：A、常温下1 L pH=12的K₂CO₃ 溶液中，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，而在碳酸钾溶液中，氢氧根全部来自水的电离，故此溶液中水电离的n（OH^-）=10^-2mol/L×1L=10^-2mol，由于水电离出的氢离子个数和氢氧根的个数相同，故此溶液中水电离出的n（H⁺）=10^-2mol，个数为10^-2N_A个，故A错误；
B、二氧化碳和N₂O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含22个电子，故0.5mol混合物中含11N_A个电子，故B错误；
C、t℃时K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，则 t℃的BaSO₄饱和溶液中，c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=1×10^-10，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=10^-5mol/L，则1中L此溶液n（Ba²⁺）=10^-5mol，个数为1×10^-5N_A，故C正确；
D、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．