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    有关下列图像的说法正确的是

    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0
    C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
    D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

    C

    解析试题分析：A、曲线图①中改变条件后，逆反应速率增大，正反应速率降低，所以不可能改变的是温度，A不正确；
    B、根据图②判断，物质A的总能量高于物质C的总能量，所以A生成C是放热反应，则△H＜0，B不正确；
    C、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，因此曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化，C正确；
    D、图④中开关K置于A时构成电解池，铁与电源的负极相连，做阴极，铁被保护；开关K置于B时构成原电池，铁是负极，失去电子被腐蚀，D不正确，答案选C。
    考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响；反应热的判断；中和滴定曲线；金属的腐蚀与防护等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O，当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是

    A．该反应在60min时达到平衡状态
    B．NH3的平衡转化率为30%
    C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
    D．A点的逆反应速率v逆(CO2)大于B点的正反应速率V正（CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
    B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
    C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
    D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述不相符的是

    A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
    B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
    C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大
    D．图4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

    A.c点和d点X的正逆反应速率相等
    B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol
    C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)
    D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，该反应原理为：
    ①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
    ②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
    ③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
    温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是

    A．a、b、c均小于0
    B．压强越大，H2S的脱除率越高
    C．温度越高，H2S的脱除率越高
    D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    n(Cl2) / mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0. 20
    		0.20
     
    下列说法正确的是
    A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，则反应的ΔH＜0
    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆
    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

    A．1 mol/（L·s） B．3 mol/（L·s）
    C．4 tool/（L·s） D．2 mol/（L·s）

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