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    由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。

    (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285 kJ·mol－1①

    CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②

    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________________。

    (2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。

    ①这个电池的正极发生的反应是______________；负极发生的反应是________________。

    ②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是______________。

    ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_____________________。

    练习册系列答案
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    A．该反应的焓变ΔH>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    A．V甲=V乙＞V丙 B．V丙＞V乙＞V甲 C．V乙＞V丙＞V甲 D．V甲=V乙=V丙

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    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    下列说法不正确的是( )

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O

    D．上图中△H1=△H2+△H3

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    A．阳极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

    B．从A口出来的是H2SO4溶液

    C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过

    D．Na2SO4溶液从E口加入

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    A．正极材料为锂，负极材料为V2O5

    B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

    C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

    D．负极的电极反应式为：xLi－xe－=xLi＋

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    A．食盐是常用的调味剂和防腐剂

    B．淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收

    C．多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松

    D．多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病

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    A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

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