Question

【题目】一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ( )

A. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率增大，H2体积不变

D. 滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

Answer 1

【答案】A

【解析】A、加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项A正确；B、加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，选项B错误；C、用98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能产生氢气，选项C错误；D、滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少。则v（H2）增大，生成H2量减少，选项D错误。答案选A。