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    在一定温度下，反应1/2H2（g）＋1/2X2（g） HX（g）的平衡常数为9。若将2.0 mol
    的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（   ）
    A．9%B．18%C．30%D．80%
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
    （1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
    （2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
    （3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
    A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
    C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    （4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2 %，则ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
          
    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。
    (1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
    (2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝       mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               。
    A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一可左右滑动的密封导热隔板，当拔起销钉后，两侧分别开始进行如图所示的可逆反应，隔板随之开始移动。

    各物质的起始加入量
    物   质
    		H2
    		Br2（g）
    		HBr
    		X
    		Y
    		Z
    		R
    物质的量（mol）
    		2．0
    		2．0
    		5．0
    		设x
    		8．0
    		0．50
    		1．5
          当x在一定范围内变化时，均可因为隔板的导热作用而调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器左端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：
    （1）化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同）       
    A．3                          B．4                    C．5                   D．6
    （2）若x＝6．5，则右侧反应在起始时向    方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为      。
    （3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分别为6．5和7．0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ（H2）、φ（H2’））的相对大小         。
    A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
    C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能确定
    （4）若x＝6．5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是       。
    （5）若x＝6．5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向         方向（填“正反应”或“逆反应”）移动；b的最大值应小于      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
    （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝          ；
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
    A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动         D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
    (1)生成SO3 _________ mol；
    (2)O2的转化率为_____________；
    (3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
    (4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应A（g）+3B（g） 4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（    ）
    A．此时反应物B全部转化成了生成物
    B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
    C．若改变条件，A、B、C的浓度有可能再变化
    D．A、B、C的分子数比为1:3:4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡的标志是
    A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．混合气体的密度不再发生变化
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．N2的转化率不再发生改变

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