Question

10．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

• A． 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃
• B． 向CH₂Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH₂Br-COOH+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₂Br-COO^-+H₂O
• C． FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• D． 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

Answer 1

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．-Br发生水解反应；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主．

解答 解：A．硫酸亚铁在空气中被氧化的离子反应为4Fe²⁺+2O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，故A错误；
B．向CH₂Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH₂Br-COOH+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₂OH-COO^-+Br^-+H₂O，故B错误；
C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红的离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，注重学生思维严密性的训练，题目难度不大．