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    如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是  （    ）

    A．气体变为红棕色                     

    B．气体体积仍为20mL

    C．气体变为混合物                     

    D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

    （1）25 时水的电离平衡曲线应为哪一条？

    （2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为为多少？

    （3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是？

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三下学期第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

    （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

    （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为­­      。

    （二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    ⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是              （填序号）。

    A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

    C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

    ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）。

    A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中

    （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

            

    图Ⅰ                                 图Ⅱ

    ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            润洗2～3遍，

    ② 试计算该种氨水的浓度：                       。

    ③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是                。

    A．滴定结束时仰视读数

    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

    C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

    （4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

    正极的电极反应式为：                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省白银市恒学校高二上学期期末考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （11分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

     

     （2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。

    ②反应2NO2(g)  N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=            。

    ③反应2NO2(g)  N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

     K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。

    A．加入催化剂        B．缩小容器体积 

    C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4

    ②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是                      

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    水的电离平衡曲线如下图所示。?

     

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为                       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是


    A．气体变为红棕色         B．气体体积仍为20mL

    C．气体变为混合物         D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2

     

     

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