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    下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A．生石灰、白磷、冰水混合物 B．烧碱、液氧、碘酒

    C．干冰、铁、氯化氢 D．纯碱、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是( )

    A．长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病

    B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料

    C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

    D．只用米汤就能检验出食盐中是否有碘

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为

    A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分类不正确的是

    A．水、和干冰都属于氧化物

    B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

    C．烧碱、纯碱（碳酸钠）、熟石灰都属于碱

    D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

    （1）甲的电子式为___________。

    （2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=___________。

    （3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式____________，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式：___________。

    （4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上第12次周测化学卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

    方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

    已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

    ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

    ①写出该治理烟道气反应的热化学方程式： 。

    ②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是 。

    方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.32

    0.32

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.34

    0.34

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.17

    0.17

    ①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

    ②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 (填序号字母)。

    A．容器内压强保持不变

    B．2v正(NO)=v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向 方向移动。

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