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    17．合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是（　　）
    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低
    ③合金比纯金属的导电性更强　             ④合金比纯金属的应用范围更广泛
    ⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金．
    A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③⑤

    分析 合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．

    解答 解：①与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，故①正确；
    ②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确；
    ③合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故③错误；
    ④合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故④正确；
    ⑤不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故⑤正确；
    故选A．

    点评 本题考查合金的性质，题目难度不大，注意物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B．沉淀为氢氧化铜
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
    D．Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）将8.8g 硫化亚铁固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10mol/L（假定溶液体积不变）．试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L．
    （2）将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为3：2．若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为9.8L．
    （3）将ag铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸．若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）．请通过计算分析V的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将一定量的氯气通入30mol，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
    C．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将a g镁铝合金投入到x mL 1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+3.4）g，则下列说法不正确的是（　　）
    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.2NA
    B．x=2y
    C．沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
    D．a的取值范围为0.9＜a＜1.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D．用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．图1试管中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
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