Question

PH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的3倍则稀释后溶液的PH可能为

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：PH=-lgC（H⁺），PH=3的醋酸溶液，C（H⁺）=0.001mol/L，假设醋酸完全电离，加水稀释到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液H⁺浓度变成

1

3

×（0.001mol/L），此时PH=3+lg3≈3.5，但醋酸是弱酸，稀释以后电离平衡正向移动，导致H⁺浓度变大，所以PH比3.5稍小，据此分析解答．

解答： 解：PH=-lgC（H⁺），PH=3的醋酸溶液，C（H⁺）=0.001mol/L，假设醋酸完全电离，加水稀释到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液H⁺浓度变成

1

3

×（0.001mol/L），此时PH=3+lg3≈3.5，因醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，稀释以后电离平衡正向移动，导致H⁺浓度变大，所以PH比3.5稍小，
故答案为：比3.5稍小；

点评：本题考查弱电解质的电离及其影响因素，掌握醋酸的电离平衡影响因素以及PH=-lgC（H⁺）公式的应用是解答的关键，题目难度不大．