Question

7．甲、乙、丙、丁四种物质在一 定条件下的转化关系如图所示，当乙作为反应物且与甲的物质的量相等时，△H=△H₁+△H₂．则甲、丙可能是（　　）

• A． S、SO₃
• B． AlCl₃、NaAlO₂
• C． Na、Na₂O₂
• D． NaOH、Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．硫与氧气反应，只能一步生成二氧化硫；
B．甲、丙分别为AlCl₃、NaAlO₂，丁为NaOH，乙为Al（OH）₃，且符合转化中的能量变化；
C．甲、丙分别为Na、Na₂O₂，乙为Na₂O，丁为O₂，但从方程式可知，乙作为反应物且与甲的物质的量相等时，不能满足△H=△H₁+△H₂；
D．甲为NaOH，丙为Na₂CO₃，碳酸氢钠与二氧化碳不能反应生成碳酸钠．

解答 解：A．因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则甲不能转化为丙三氧化硫，不符合转化，故A错误；
B．由AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，可看成AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O来完成，甲为AlCl₃，丙为NaAlO₂，丁为NaOH，乙为Al（OH）₃，且Al（OH）₃与AlCl₃的物质的量相等，符合△H=△H₁+△H₂，故B正确；
C．由2Na+O₂，$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，可看成2Na+$\frac{1}{2}$O₂═Na₂O、Na₂O+$\frac{1}{2}$O₂═Na₂O₂来完成，甲为Na、乙为Na₂O，丙为Na₂O₂，丁为O₂，乙、甲的物质的量相等时，不符合△H=△H₁+△H₂，故C错误；
D．甲为NaOH，丙为Na₂CO₃，由2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O可看成NaOH+CO₂═NaHCO₃，但碳酸氢钠与二氧化碳不能反应生成碳酸钠，不符合转化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素化合物知识以及反应中△H的关系，明确一步完成的反应可由哪些反应分步来完成及物质的物质的量的关系是解答本题的关键，题目难度中等．