有下列八种晶体A．金刚石B．蔗糖C．氧化镁D．白磷 E．晶体氩F．铝 G．水晶 H 氢氧化钠.用序号回答下列问题:(1)只有离子键构成的化合物是 .(2)直接由原子构成的分子晶体是 .(3)在常温下能导电的是 .(4)受热熔化时.需克服共价键的化合物是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(8分)有下列八种晶体

A．金刚石

B．蔗糖

C．氧化镁

D．白磷 E．晶体氩

F．铝   G．水晶　H　氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是   　　　　　　　   。
（2）直接由原子构成的分子晶体是       　　　       。
（3）在常温下能导电的是        　　　　　　　　    。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是       　　　　     。

(8分)（1） C （2） E （3） F （4） G

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（20分）

（I）多项选择题（6分）

下列说法中正确的是。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化

E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

（II）（14分）

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是，其中Ti⁴^＋的氧配位数为，Ba²^＋的氧配位数为，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄应是化合物，其固体是晶体。TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。

（4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

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科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型：填空题

（I）多项选择题
下列说法中正确的是       。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃²^－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti⁴^＋的氧配位数为        ，Ba²^＋的氧配位数为         ，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是       晶体。
4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是            。
A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

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科目：高中化学 来源：2011届海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷 题型：填空题

（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列说法中正确的是。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化

E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

（II）（14分）
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是，其中Ti⁴^＋的氧配位数为，Ba²^＋的氧配位数为，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无

色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄应是化合物，其固体是晶体。TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。
（4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省德阳市高三第一次诊断性考试化学试卷 题型：填空题

(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。

请回答下列问题：

(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。

(2) B₂D₂的电子式是________________

(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。

(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________

(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。