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    20．图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
    A．元素①位于第二周期第IVA族
    B．元素的最高正价是③=⑤
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：③＞⑤＞④
    D．气态氢化物的稳定性：④＜②＜③

    分析 根据元素周期表中元素的位置确定元素种类；同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性减弱；同周期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；氟没有最高正化合价等知识点来解题．

    解答 解：①为氮，②为氧，③为氟，④为硫，⑤为氯；
    A．①为氮，位于第二周期第VA族，故A错误；
    B．③为氟，⑤为氯，氟没有最高正化合价，故B错误；
    C．③为氟，④为硫，⑤为氯，硫氯位于同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④，氟无正价，无含氧酸，故C错误；
    D．②为氧，③为氟，④为硫，非金属性越强氢化物越稳定，氧硫位于同一主族，从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减小，气态氢化物的稳定性：④＜②，氟氧位于同周期，非金属性氟大于氧，故氢化物稳定性：④＜②＜③，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期表中元素的位置确定元素的种类，同主族元素非金属性的递变性，同周期非金属性的递变规律，氟没有最高正化合价等知识点即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池．试回答：
    （1）Zn板作电池的负 极，发生氧化反应．Cu板上的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）经过一段时间后，电解质溶液的质量变大（填“变大”或“变小”）．
    （3）若负极质量减轻1.3g，则正极生成0.02 mol气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，不属于人类的营养物质的是（　　）
    A．水B．氧气C．葡萄糖D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．H与D，16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
    C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
    D．含有共价键的物质是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气．标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A、B、C、D均是气体，反应A+B?C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总键能量低于生成物的总键能
    B．该反应是放热反应
    C．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态
    D．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属
    B．锌锰干电池工作时，锌作负极
    C．在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应
    D．铅蓄电池工作时，电子由Pb电极流出经过溶液后流向PbO2电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．将0．l mol•L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$    不变
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱液的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．CuCl2溶液中的铜主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-?CuCl42-（黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
    （1）甲电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为A；
    A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
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