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    5．37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）
    A．3B．17C．20D．37

    分析 根据原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，据此分析解答．

    解答 解：37Cl原子核内的质子数是17，质量数是37，中子数=质量数-质子数=37-17=20，原子中核外电子数=核内质子数=17，核内的中子数与核外的电子数之差为20-17=3；
    故选A．

    点评 本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
    A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
    （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
    ①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
    ②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为．
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：
    ①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量
    ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
    对于反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量
    B．反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L CCl4中含有C-Cl键数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L氯气中含有${\;}_{17}^{35}$Cl数目一定为0.2NA
    C．常温常压下，4.4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．80 mL 10 mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．加入硫酸钠固体B．加入水
    C．加入100mL 1mol/L硫酸D．把锌粉换成锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应物本身的性质B．催化剂
    C．温度D．压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
    （1）氢气在O2中燃烧的反应是放热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
    （2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为482kJ．
    （3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是b电极（填a电极或b电极），负极反应式为H2+2e-+2OH-=2H2O．
    （4）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上发生的电极反应式为：O2+4e-═2O2-
    则负极上发生的电极反应式为2H2+2O2--4e-═2H2O；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2属于两性氧化物
    B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    C．硅胶吸水后不能重复再生
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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