(8分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是 。
(2)请写出并配平上述反应的化学方程式 。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为
(4)若有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为 mol。
科目:高中化学 来源:吉林省东北师大附中2009届高三第四次摸底考试(化学) 题型:022
已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B、C含有18个电子,D含有10个电子.请回答
(1)A、B、D的化学式分别是:
A________;B________;D________
(2)已知8 g D与O2完全反应,生成稳定化合物时放出445 kJ的热量,写出反应的热化学方程式________________________
(3)若C为第一和第三周期元素组成的化合物,C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物,写出化学方程式________________若C为第一和第二周期元素组成的化合物.
①C的溶液中加入少量的二氧化锰,有无色气体生成
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸,二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+,反应中二氧化锰做________剂
③当C分别发生①和②两个反应时,若都有1 mol C完全反应,①和②两个反应中转移电子数之比是:________
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科目:高中化学 来源: 题型:
(共8分)
Ⅰ.(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;0.01 mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
(1)H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)(6分)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是 (填化学式)。
Ⅱ.如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,B池的两极都有气体产生。
试回答:
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化:A池________________,
B池________________,
C池________________。
⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式:
_____________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(12分) 锌锰废电池经处理后,生产并回收硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:
试回答下列问题
(1)锰在元素周期表中第 周期,第 族。
(2)步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸,其中步骤2中的氢气,是另一个流程产生的副产品,请写出产生氢气的反应方程式 。
(3) 步骤3和步骤4都是除杂质
①X是一种“绿色”氧化剂,则X是____________(填化学式)。
②步骤3是除去杂质Fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 (已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6 。)
___________________________________________________________________________。
③步骤4中主要反应方程式为:MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要为Pb、Cd、Hg等),则其除去杂质的原理是______________________________________________。
(4) 已知进行步骤5的操作时,溶液3(主要成分为MnSO4)会产生大量无色无味的气泡,则步骤5反应的化学方程式为 。
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