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【题目】 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )

A B

C D

At0时改变某一条件有如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂

B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应

C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应

D.反应速率和反应条件变化如图所示,则该反应正反应为放热反应,ABC是气体、D为固体或液体

【答案】C

【解析】

试题分析:A.若a+b=c,改变的条件可能为增大压强,则不一定为催化剂,故A错误;

B、图象分析可知,升温,G的体积分数减小,说明平衡正向移动,正向是吸热反应,不是放热反应,故B错误;C.由图可知,反应从正向开始,B为反应物,T2为平衡状态,升高温度,B的含量增大,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,故C正确;D.降温,正反应速率大,平衡向正反应方向移动,正反应为放热反应;加压,正反应速率大,平衡向正反应方向移动,则正反应方向是气体体积减小的分析,ABC是气体、D为固体或液体,或者AB中至少有一种是气体,CD为固体或液体,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知(1)H2(g) +1/2O2(g)H2O(g) △H-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)NO2(g) △H33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)NH3(g) △H-46.0 kJ/mol

计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)H2O(g)的燃烧热

A282.8 kJ/mol B-282.8 kJ/mol C848.4kJ/mol D-848.4 kJ/mol

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【题目】在体积为2 L的密闭容器中,充入6mol N210mol H2,发生反应:N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反应进行5 min时,测得NH3的浓度为1mol·L-1,在此时间内,下列反应速率表示正确的是

Av(NH3)0.1mol·L-1·min-1 Bv(H2)0.7 mol·L-1·min-1

Cv(NH3)0.2mol·L-1·min-1 Dv(H2)0.5mol·L-1·min-1

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【题目】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 ④c(NH4)c(Cl) ⑤c(NH4)<c(Cl)正确的是( )

A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m2,y的氧化物具有两性。



m

n

x

y



回答下列问题:

1)元素x在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。

2)气体分子(mn2的电子式为 ,mn2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

3)已知氰化钠(NaCN,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[AuCN2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[AuCN2]+4NaOHNa[AuCN2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[AuCN2]=Na++[AuCN2]-,然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[ZnCN4]。据此,请利用写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ,负极:

4)若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 molCO0.2 molH2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:

(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO) mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)____________mol/L,该温度下的平衡常数K= (计算出结果)

(2)判断该反应达到平衡的依据是________________

CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

COH2OCO2H2的浓度都相等

COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化

正、逆反应速率都为零

(3)如要一开始加入0.1 molCO0.1 molH2O0.1 mol CO20.1 molH2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)_____________mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大

B.加水,平衡向正反应方向移动,c(CH3COO-)c(H+)增大

C加入少量HCl,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液导电能力增强

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【题目】下列变化属于化学变化的是(  )

A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 铁钉生锈 D. 石蜡融化

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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4s)=CO NH22s)+H2Og);ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3g)+CO2g)=CONH22s)+H2Og);ΔH=-86.98 kJ·mol-1则a为

(2)反应2NH3g)+CO2g)CONH22l)+H2Og) 在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [nNH3)/nCO2)]和水碳比[nH2O)/nCO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:

A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61

生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是

(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:

NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CONH22=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中VNO)∶VNO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V空气)∶VNO)= (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %。

(4)图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式

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