【题目】“探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_____个，属于氧化还原反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_________(填化学式)，写出该反应的离子方程式__________________。
（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号，下同)，属于非电解质的是_______________。
（3）请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______________________。
【答案】 2 1 Na2CO3 CO32- +2H+=CO2↑+H2O ⑥ ③⑩ ③→⑥→⑩→⑦→→
【解析】
（1）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，即氢氧化钠和氢氧化钙，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，碳酸钠和盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，
二氧化碳和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；铜和银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质；故属于电解质的是：⑥氯化钠，硫酸；属于非电解质的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫；（3）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、铜、银等反应，走出迷宫所走的路线为③→⑥→⑩→⑦→→。
智慧小复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作中，错误的是( )
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列分离过程不涉及萃取的是（ ）
A.用四氯化碳分离碘水中的碘单质
B.屠呦呦团队科研人员从青蒿中提取青蒿素
C.用汽油除去衣服上的油污
D.粗盐的提纯
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【题目】现有三组混合液体：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和己醇，③碘化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合液的正确方法依次是
A. 蒸馏、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸馏 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液
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【题目】如图，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
（1）取袋内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为________．另一份中加入碘水，现象为________
（2）一段时间后，做如下实验：取烧杯内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为________．另一份中加入碘水，现象为________
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【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。
（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。
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【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
A. Cl2在反应中仅作氧化剂
B. ClO3—中心原子采用sp2杂化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
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