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    7．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3CH2OH（乙醇）

    分析 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析．

    解答 解：A、氨气溶于水后是生成的一水合氨能电离出自由移动离子而导电，和氨气无关，故氨气为非电解质，故A错误；
    B、硫酸铵在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故B正确；
    C、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，把握概念的要点是解题关键，应注意的是电解质和非电解质必须都是化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按图所示步骤进行了一系列实验．

    说明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液颜色接近于无色．
    （1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是化学平衡状态．
    （2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，溶液颜色变浅，该实验证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动，溶液颜色变浅．
    （3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象不能（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动．如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是为实验ⅱ做参照．
    （4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动．
    （5）除了图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热（加入浓碘水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．近日由美国斯坦福大学研究团队利用微加工技术在二氧化硅薄片上蚀刻微米量级的小孔，设计出一种能为太阳能电池板降温的二氧化硅光子晶体涂层材料．下列关于该材料的说法正确的是（　　）
    A．该材料耐高温、易导热、耐酸碱性强
    B．该材料的主要成分也可用于制作太阳能电池板
    C．网络通讯所用的光导纤维与该材料具有相同的化学成分
    D．该光子晶体是平面网状结构，每隔Si与2个O成键，每个O与2个Si成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：
    △H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M＞N．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为65%．
    其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
    则反应的活化能最大的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高．
    请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
    A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
    C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，现象为沉淀不消失．化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为有白色沉淀产生，化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续滴加NaOH溶液，现象为白色沉淀消失，化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的导电性能最差的是（　　）
    A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol/L盐酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，HSO3-的电离平衡逆向移动，故c（SO32-）浓度较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．136C-NMB（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，下列关于136C说法正确的是（　　）
    A．核外有13个电子，核内有13个质子
    B．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
    C．136C与126C互为同位素
    D．质量数为13，质子数为6，中子数为6

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