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    13．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度．

    解答 解：A．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度．当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，故A正确；
    B．为试管，故B错误；
    C．为漏斗，故C错误；
    D．为烧杯，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
    B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置．其实验步骤如下：
    I．在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通人Cl2一段时间，
    溶液变为浅棕色后，停止通人Cl2，改通人热空气
    Ⅱ．当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通人热空气
    Ⅲ，将烧瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴．
    请回答：
    （1）烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2
    （2）步骤I中通人热空气的目的是使A中生成的Br2进入B瓶中
    （3）装置B中导管D的作用是平衡压强、防止倒吸的作用装置C中的溶液X为NaOH或Na2CO3．
    （4）步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为：5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O，每生成1mol Br2单质，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关油脂的下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属纯净物
    B．油脂都不能与溴水反应
    C．油脂的硬化属于酯化反应
    D．天然油脂没有恒定的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨 ⑩CH3CH2CH2CH2OH　中：
    （1）①和⑤互为同位素；（填编号，下同）
    （2）②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；
    （3）③和④的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
    （4）⑦和⑨互为同素异形体，⑧和⑩互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂
    B．煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化
    C．纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖
    D．石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求完成下列问题．
    （1）甲基的电子式；
    （2）某芳香族化合物A和B的分子式均为C7H8O，A能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应，则A的结构简式是C6H5-CH2OH；1.08g的B与饱和溴水完全反应生成3.4g的沉淀，则B的结构简式是；
    （3）欲除去溴乙烷中的少量杂志的Br2，下列物质中最适合的是c（填字母）
    a．NaI  b．NaOH  c．NaHSO3d．KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3． 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
    （已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液
    B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．

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