【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题:
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(3)写出A→B反应的化学方程式:_________________________。A→B的反应类型为__________。
(4)E→M的反应方程式为_____________________;B→C的反应类型为__________。
(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
【答案】羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键取代反应加聚反应加成反应3
【解析】
由转化关系可以知道,咖啡酸苯乙酯水解生成A和D,A的分子式为C9H8O4,则A为,D为.A→B发生酯化反应,则B为,B中含碳碳双键,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C为.D→E发生消去反应,则E为,E→M发生加聚反应,则M为。
(1)根据上述分析可知,A为,分子中的官能团是:羧基、碳碳双键、羟基;
(2)高分子化合物M的结构简式是;
(3)A→B发生酯化反应,A→B反应的化学方程式:;
(4)E中含碳碳双键,催化剂条件下发生加聚反应生成M,B中含碳碳双键,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C;
(5)A为,A的同分异构体符合条件:①苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应,说明有-CHO;③能与碳酸氢钠溶液反应,说明有-COOH;④能与氯化铁溶液发生显色反应,说明含酚羟基,符合这样的结构有、、,共3种。
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【题目】镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_________________。
(2)常温,MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_______________。
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
(1)可循环使用的物质是______。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为__________________。
(2) 检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是________。
(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)__________。
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【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应: KClO3+6HCl = KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况:KClO3+6HCl =KCl + 3Cl2↑ +3H2O______
(2)该反应中,氧化剂是__________。
(3)在标准状况下,若生成4.48L Cl2,则所含氯原子数目为_______个(用NA表示)
(4)当有0.5molHCl被氧化时,则 有_____________mol KClO3被还原。
(5)浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
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【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:
请回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。
(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉,发生反应的离子方程式为____________、_______________。
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。书写水解的离子方程式:_________。
(4)水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_____________。
(5)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式),减少废物排放。
(6)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其实验方法是:
a.5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中,加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;
b.再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;
c.过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。
若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料__________ kg。
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【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C. 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
D. 常温下,1mol Fe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3 NA
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【题目】从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性,分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
离子方程式 | |
氧化性 | ____________________ (一个即可) |
还原性 | ____________________ (一个即可) |
(4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应,为验证预测,他结合资料信息,选择了两种试剂进行实验,确认了反应的发生。
资料:部分硫化物的溶解性表(室温)
阴离子 阳离子 | S2- |
Na+ | 溶 |
Fe3+ | 不 |
Fe2+ | 不 |
选取的试剂是______和______;可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是:_________、__________。
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【题目】(1)A的化学式为C4H9Cl,已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;则A的化学名称为________。
(2)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________。
①含有3个双键
②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰
③不存在甲基
(3)写出同时满足下列条件的C6H10O4的所有同分异构体的结构简式_________________。
①只含一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2种峰。
(4)某化合物是结构式为的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:________(任写一种)。
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【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件,该平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂;图甲中t0~t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. B在t0~t1阶段的转化率为60%
C. t4~t5阶段改变的条件为减小压强
D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84
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【题目】某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质,进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质,H由碘元素和另外一种元素组成,图中所有气体体积均在标准状况下测定。
请回答下列问题:
(1)写出X的化学式__________;
(2)写出C的原子结构示意图___________;组成E元素的某种核素常用于考古断代,该原子核内中子数为8,写出该校素的原子符号___________。
(3)C在装有B的集气瓶中燃烧,其实验现象为___________;并写出相应的化学方程式___________。
(4)已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀,试写出该反应的离子方程式____________________________。
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