【题目】(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素:_______。
②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子:______。
(2)现有粒子:1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl,其中:
①有_________种元素;
②__________之间互称同位素。
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【题目】白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:
已知:
根据以上信息回答下列问题:
(1)白藜芦醇的分子式是________。
(2)C→D的反应类型是_________;E→F的反应类型是________。
(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子,其个数比为_______。
(4)写出AB反应的化学方程式_______
(5)写出化合物D、E的结构简式:D_______,E_______。
(6)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:______。
①能发生银镜反应;②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
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【题目】(1)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是(填化学式)____________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红,原因是(用离子方程式表示)_______________ 。
(2)牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_____________________________________________。
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为_________________________________________________________
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【题目】某密闭容器中发生如下反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
A. t2时加入了催化剂
B. t3时减小了体系压强
C. t5时升高了体系温度
D. t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小
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【题目】(16分)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是(填序号) 。
A.生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.体系内的压强保持不变
(2)下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数:
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断,该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。升高温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②某温度下,将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中,达到平衡时c(H2)=1.4mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 。
(3)欲提高CO的转化率,可采取的措施是 。(填序号)
A.升温
B.加入更高效的催化剂
C.恒容条件下充入CO
D.恒容条件下充入H2
E.恒容条件下充入氦气
F.及时移走CH3OH
(4)一定条件下,CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下,在三个容积相同的密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡数据 | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列分析正确的是 。(填序号)
A.2c1<c3 B.2 p1<p3C.|a|+|b|=90.8 D.α1+α3>1
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【题目】(题文)(题文)8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。
已知:i.
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类,A的类别是__________。
(2)A→B的化学方程式是____________________。
(3)C可能的结构简式是__________。
(4)C→D所需的试剂a是__________。
(5)D→E的化学方程式是__________。
(6)F→G的反应类型是__________。
(7)将下列K→L的流程图补充完整:____________
(8)合成8羟基喹啉时,L发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为__________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表
元素 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质。 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一。 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物。 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C___________,E______________
(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式____________________
(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________
(4)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式:__________________________
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【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液,正确的操作是( )
A. 称取25 g胆矾,溶解在1 L水里
B. 称取25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
C. 将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
D. 将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1L水中
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【题目】请按要求回答下列问题:
(1)某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
①稀释醋酸时pH值变化曲线是:___________(填:“I”或“Ⅱ”),
②b点溶液的导电性比c点溶液的导电性:___________(填:“强”、“弱”或“无法比较”),
③a、c两点Kw的数值相比,a___________c(填:“大于”、“小于”或“等于”),
(2)NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。
①NH4Al(SO4)2可做净水剂,其理由是:___________(用离子方程式表示)。
②相同条件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中,c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。
③下图是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH随温度变化的图像,其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲线是____ (填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是:_________________________________。
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