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    【题目】一定温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是

    A. Z的生成速率与Z的分解速率相等

    B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molY

    C. X、Y、Z的浓度相等

    D. X、Y、Z的分子数比为1:3:2

    【答案】A

    【解析】

    A、Z的生成速率与Z的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故A正确；

    B、单位时间生成amolX，同时生成3amolY，都体现正方向，故B错误；

    C、X、Y、Z的浓度相等，与各物质的初始浓度及转化率有关，并不是不变，故C错误；

    D、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 简单离子半径：Y>Z>W>X

    B. Y元素存在同素异形体

    C. 气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

    D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

    已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1时pH为3.6。

    回答下列问题：

    (1)滤渣A的主要成分为___________。

    (2)根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。

    (3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应中若有0.5mol Cr2O72－被还原为Cr3+，则消耗SO32－的物质的量为___________mol。

    (4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。

    (5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________。

    (6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：

    已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

    (1)熔盐:

    ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。

    ②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_________。

    (2)过滤:

    ①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。

    ②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。

    (3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为______。

    (4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像描述正确的是

    A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

    B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

    D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. SO2CaSO3CaSO4

    B. FeFe2O3FeCl3

    C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

    D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（ ）

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

    B. 将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度

    C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

    D. 收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是

    A. 该反应达平衡时H2的转化率为40%

    B. 降低温度能使混合气体的密度增大

    C. 向该容器中充入N2，平衡正向移动

    D. 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:

    （1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

    ①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

    ②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________

    （2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

    滴定次数

    待测盐酸

    的体积/mL

    标准NaOH溶液体积

    滴定前的刻度/mL

    滴定后的刻度/rnL

    第一次

    20.00

    0.40

    20.50

    第二次

    20.00

    4.10

    24.00

    第三次

    20.00

    1.00

    24.00

    （3）①如何判断滴定终点：____________________________。

    ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

    A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

    B．锥形瓶水洗后未干燥

    C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    D．滴定终点读数时俯视读数

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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