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    （2010?辽宁二模）列说法正确的是（　　）
    ①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物
    ③1H+、2H2、3H互为同位素
    ③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
    ④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开
    ⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
    ⑥向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使
    SO
    2-
    4
    完全沉淀的离子反应方程式为：
    NH
    +
    4
    +Al3++
    2SO
    2-
    4
    +2Ba2++4OH-=Al（OH）3+NH3?H2O+2BaSO4．
    分析：①水玻璃是硅酸钠的水溶液；
    ③质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
    ③甲醛氧化得到甲酸；
    ④酸化的Ba（NO3）2溶液能与SO2反应生成沉淀，SO2能使品红褪色；
    ⑤Na2CO3受热不分解；
    ⑥向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1．
    解答：解：①水玻璃是硅酸钠，是纯净物，福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体为混合物，故①正确；
    ②1H+是离子、2H2是单质、3H是原子，不是同位素关系，故②错误；
    ③甲醛氧化得到甲酸，甲酸能使紫色石蕊试液变红，故③正确；
    ④酸化的Ba（NO3）2溶液能与SO2反应生成沉淀，SO2能使品红褪色，而二氧化碳不能，故④正确；
    ⑤Na2CO3受热不分解，无气体生成，故⑤错误；
    ⑥恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1，故⑥正确；
    故选A．
    点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系同位素，及其应用离子方程式的书写，氧化还原反应，物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用，难度不大．
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    请回答下列问题：
    （1）E的原子结构示意图为
    ，F的电子式是
    ；
    （2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是
    负
    负
    极，正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ．
    （3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是
    强氧化性
    强氧化性
    ．
    （4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目
    ．
    （5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    ．

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