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    【题目】可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是

    ①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3

    ②1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成

    ③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2

    ④1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

    ⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成

    A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

    【答案】B

    【解析】

    根据化学平衡的本质和特征标志判断。

    ①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3，只说明了正反应方向，不能说明反应达到平衡状态；

    ②1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；

    ③达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2时反应不一定达到平衡状态；

    ④1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；

    ⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成，只说明了正反应方向，不能说明反应达到平衡状态；

    能说明反应达到平衡状态的是②④，答案选B。

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    【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—

    C. 在 ＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—

    D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋

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    A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

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    D．c(M+) = c(A-) + c(HA)

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    【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

    B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

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    【题目】下列可设计成原电池的化学反应是（ ）

    A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

    B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

    C. 2KClO32KCl＋3O2↑

    D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

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    【题目】已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是

    A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

    B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

    C. 若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

    D. 若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

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    （1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。

    （2）用电子式表示ZX2的形成过程_____。

    （3）Y2X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。

    （4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。

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    【题目】如图为某蛋白质的结构示意图，其中“—S—S—”为由两个“—SH”脱氢形成的二硫键，其作用是连接两个相邻肽链。若该蛋白质分子共由m个氨基酸组成，则形成一个该蛋白质分子时生成的水分子数和减少的相对分子质量分别为

    A. m，18m

    B. （m－4），18（m－4）

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    Ⅰ．取样、吹气、固硫

    连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

    Ⅱ．滴定

    关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

    (已知：)

    回答下列问题：

    （1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。

    （2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

    （3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

    （4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

    （5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。

    （6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。

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