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用NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

C. 标准状况下,22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA

D. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过2NA电子电量,则阳极产生气体22.4L

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科目:高中化学 来源:2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2 和O2)制备锰酸锂,生产流程如下:

已知:①软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表:

(1)已知:

下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序号)

a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度

c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速

(2)加入试剂X能提高产品纯度,则X可以是_____________(填化学式)

(3)加氨水调溶液pH在5~6之间,目的是_______________。

(4)锰酸锂可充电电池的总反应式为:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放电时,电池的正极反应式为__________________

②充电时,若转移1mole-,则石墨电极将增重__________g。

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是

A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种

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科目:高中化学 来源:2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1mol甲基中含有电子数为10NA

B. 常温下,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA

C. 标准状况下,NO和O2各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热,转移的电子数为0.3 NA

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中正确的是

A. 相对分子质量M>N,沸点N>M

B. 常温常压下B的氢化物为气体,C的氢化物为固体

C. 原子半径:D>B>C>A

D. D的最高价氧化物的水合物为强碱

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验:

① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O62-),消耗25.00mL。

② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ,消耗25.00 mL

(1)步骤① 中需要用到的指示剂是_______。

(2)步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。____

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0

C. 常温下,NH4Cl溶液加水稀释,增大

D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源:2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法中正确的是

A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移

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