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    【题目】12 mL浓度为0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04 mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为(　　)

    A.＋2价B.＋3价C.＋4价D.＋5价

    【答案】B

    【解析】

    n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则0.0012mol×(64)=0.0004mol×2×(6a)，得3=(6a)，所以a=+3，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　　　）

    A

    C

    B

    A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素

    C. 三种元素不全是非金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是

    A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

    B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

    C.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

    D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）

    A.X与Y只能形成一种化合物

    B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

    C.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大

    D.单质的氧化性：X<M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年徐州国际马拉松比赛于3月25日举行。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 最美的马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果

    B. 赛道补给品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量

    C. 建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料

    D. 组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确称量NaOH固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。

    （1）在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。

    A．托盘天平 B．250 mL容量瓶C．500 mL容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F. 分液漏斗

    （2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    （4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。

    A．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中

    B．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温

    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

    （5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________。

    a．定容时俯视标线

    b．没有进行上述操作步骤D

    c．加蒸馏水不慎超过刻度线

    d．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：

    ①除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：____、蒸发、结晶、_______。

    ②除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：______。

    （2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

    ①提取碘水中的碘，用_____________方法。

    ②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。

    ③淡化食盐水，可采用_____________的方法。

    ④氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

    (1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有____(填两种化合物的化学式)。

    (2)属于稀有气体的是____(填元素符号,下同)。

    (3)形成化合物种类最多的两种元素是____。

    (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____。

    (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)

    实验序号

    实验方法

    实验现象

    结论

    ①

    将氯水滴加到AgNO3溶液中

    生成白色沉淀

    ②

    将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

    ③

    淀粉KI试纸变蓝色

    氯水中含有Cl2

    ④

    将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

    氯水中含有H+

    （1）实验①得出的结论是__________________________。

    （2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：

    ②__________________________，④__________________________。

    （3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。

    （4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：

    a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；

    b．_______________________。

    请设计简单的实验证明上述a、b结论：_______________。

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