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20.将27.8gFeSO4•7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液,从中取出20mL,此20mL溶液中C(Fe2+)为1mol/L,m(FeSO4) 为3.04g,将取出的20mL溶液加水稀释到100mL,则稀释后溶液中C(FeSO4)为0.2mol/L.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$,c=$\frac{n}{V}$计算,溶质的物质的量浓度与体积无关,稀释过程中物质的量不变,结合c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:n=$\frac{m}{M}$=$\frac{27.8g}{278g/mol}$=0.1mol,所以c(Fe2+)=c( FeSO4)=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1 mol/L,n=1 mol/L×0.02L=0.02mol,所以m=nM=0.02mol×152g/mol=3.04g,根据20ml×1 mol/L=100mL×c(FeSO4),解之得:c(FeSO4)=0.2 mol/L,故答案为:1 mol/L;3.04g; 0.2 mol/L.

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算混合后溶液的浓度是关键.

练习册系列答案
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10.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成,加入过量稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是(  )
A.碳酸钠与氢氧化钙B.碳酸钠与氯化钡
C.碳酸氢钙与氢氧化钠D.硫酸钠与氯化钡

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11.把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.
已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O求:
(1)生成的NO在标准状况下的体积  
(2)作为氧化剂的硝酸的物质的量.

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8.一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

(1)该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}(NH{\;}_{3})}{c(N{\;}_{2})c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$
(2)由图2可知,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d(填“a”或“b”或“c”或“d”).
(3)图3  a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点.

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15.对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正确的是(  )
A.反应中的氧化剂是SO2,还原剂是I2
B.反应中SO2被氧化,I2被还原
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5.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体,生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图,试回答:
(1)AB段表示的离子方程式是:CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(2)整个反应过后溶液的导电能力较反应前基本不变(强、弱、基本不变)
(3)C点时通入V(CO2)为15L
(4)混合溶液中NaOH和Ca(OH)2的物质的量之比为1:1.

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12.按要求写出下列方程式:
①KHSO4熔融状态电离方程式:KHSO4=K++HSO4-
②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式:CO32-+2H+=CO2+H2O.

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9.H2O2的电子式是,H2O2在MnO2作催化剂条件下分解的反应方程式并标明电子转移的方向和数目:

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18.在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体,发生如下反应:nX(g)+3Y(g)?2R(g)+Q(g)反应达到平衡时,测得X和Y的转化率分别为30%和60%,则化学方程式中的n值为 (  )
A.1B.2C.3D.4

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