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    【题目】可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 可燃冰是一种清洁能源

    B. CH4nH2O是一种离子化合物

    C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在

    D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体

    【答案】A

    【解析】A. 可燃冰的燃烧产物是水和二氧化碳，所以它是一种清洁能源，A正确；B. CH4nH2O是一种共价化合物，B不正确；C. 可燃冰在常温常压下不能稳定存在，它会分解为甲烷和水，C不正确；D.天然气不含水，所以其冷却后得不到可燃冰，D不正确。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如下，请根据要求回答下列问题：

    （1）填写所示仪器名称A
    （2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ． 装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是
    ②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是 ． 请写出F 中发生反应的离子方程式
    ③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：

    ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；

    ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；

    ③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；

    ④检查气密性；

    ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。

    最好的实验操作顺序是(　　)

    A. ②③④①⑤B. ②①③⑤④C. ②①⑤④③D. ②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是

    A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）

    A.若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
    C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    D.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】病毒储存遗传信息的物质是

    A. DNA B. DNA或RNA C. RNA D. DNA和RNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）

    A. 均易溶于水 B. 均为白色固体

    C. 受热均易分解 D. 均能与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是

    A. NaCl和KI B. NaCl、KCl C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：

    回答下列问题：

    (1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

    (2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。

    (3)已知：

    Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

    2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

    Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

    CuC1(l)==CuC1(s) △H4

    则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

    (4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

    (5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：

    ①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。

    ②图中m2________m1(填“>”或“<”)。

    ③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

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