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11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )
A.32克O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

分析 A、氧气由氧原子构成;
B、水为三原子分子;
C、分子个数N=nNA
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$.

解答 解:A、氧气由氧原子构成,故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol,故个数为2NA个,故A错误;
B、水为三原子分子,故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个,故B正确;
C、分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA,故C正确;
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.5mol,故D正确.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应是氧化还原反应的是(  )
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2D.CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.除去KNO3中混杂的NaCl,可用重结晶的方法,是因为氯化钠在水中溶解度大
C.用量筒量取20mL 0.5 mol•L-1H2SO4于烧杯中,加水80mL,配制成0.1 mol•L-1H2SO4溶液
D.将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中,最终溶液均为红色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法错误的是(  )
A.PH相同的①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaClO三种溶液c(Na + ):①>②>③
B.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO3 2- 的水解程度和溶液的PH均增大
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,原因是:CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液 填空回答(填序号):
(1)以上物质能导电的是③⑥;
(2)以上物质中属于电解质的是①②⑤;
(3)以上物质中属于弱电解质的是⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述正确的是(  )
A.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
C.钠在常温下氧化生成Na2O2
D.Na2O2可供氧剂,而Na2O不行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,44g CO2中含有2NA个π键
B.1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
D.过量的液溴与铁反应,若反应中消耗1mol铁,则转移的电子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.不能说明反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(s)在恒温、恒容下已达到平衡的是(  )
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是(  )
A.体系的压强不再改变
B.体系的温度不再改变
C.消耗1molN2的同时,新生成3molH2
D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)═1:3:2

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