A. | 32克O2所含的原子数目为NA | |
B. | 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA | |
C. | 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA | |
D. | 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol |
分析 A、氧气由氧原子构成;
B、水为三原子分子;
C、分子个数N=nNA;
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$.
解答 解:A、氧气由氧原子构成,故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol,故个数为2NA个,故A错误;
B、水为三原子分子,故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个,故B正确;
C、分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA,故C正确;
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.5mol,故D正确.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | B. | NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 | ||
C. | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D. | CaO+H2O=Ca(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 | |
B. | 除去KNO3中混杂的NaCl,可用重结晶的方法,是因为氯化钠在水中溶解度大 | |
C. | 用量筒量取20mL 0.5 mol•L-1H2SO4于烧杯中,加水80mL,配制成0.1 mol•L-1H2SO4溶液 | |
D. | 将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中,最终溶液均为红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | PH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液c(Na + ):①>②>③ | |
B. | 加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO3 2- 的水解程度和溶液的PH均增大 | |
C. | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 | |
D. | 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,原因是:CO3 2-+H2O?HCO3-+OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 | |
B. | Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂 | |
C. | 钠在常温下氧化生成Na2O2 | |
D. | Na2O2可供氧剂,而Na2O不行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,44g CO2中含有2NA个π键 | |
B. | 1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+ | |
C. | 0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2 | |
D. | 过量的液溴与铁反应,若反应中消耗1mol铁,则转移的电子数目为2NA个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应容器内的压强不随时间改变 | |
B. | 反应容器内P、Q、R、S四者共存 | |
C. | P的生成速率和S的生成速率相等 | |
D. | 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 体系的压强不再改变 | |
B. | 体系的温度不再改变 | |
C. | 消耗1molN2的同时,新生成3molH2 | |
D. | 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)═1:3:2 |
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