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    【题目】膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第七营养素”。下列食物中膳食纤维较多的是(　　)

    A. 芹菜 B. 大米

    C. 精制面粉 D. 豆腐

    【答案】A

    【解析】

    芹菜中含膳食纤维较多，大米、精制面粉含较多的淀粉，豆腐含较多的蛋白质，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）

    A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－

    C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。

    （1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。

    甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

    水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

    甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

    写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。

    （2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应：

    3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

    ①p1、p2、p3中最大的是________。

    ②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1。

    （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

    B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

    C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铝热反应，下列说法不正确的是（ ）
    A.该反应是吸热反应
    B.铝热剂是混合物
    C.可以利用该反应焊接铁轨
    D.该反应需在高温条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。

    A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    （2）若某温度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （用分数表示）。在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向 方向进行。

    （3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号）。

    （4）反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC

    （5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol

    请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。

    A. 原子半径X＞Y B. 氢化物稳定性H2X＞HY

    C. 原子核内质子数R＜M D. 溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

    A. 可利用废油脂制肥皂

    B. 合金中可能含有非金属元素

    C. 水玻璃可用于制造木材防火剂

    D. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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