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    7．自来水厂生产自来水的工艺流程示意图如图所示

    “加氯”是指加入含有氯元素的物质，该物质可以是（　　）
    A．氯气B．ClO2C．NaClD．NaClO3

    分析 A、Cl2+H2O?HClO+HCl，产物的中次氯酸强氧化性；
    B、二氧化氯中氯是+4价，具有强氧化性；
    C、自来水中加入氯化钠使自来水变咸；
    D、氯酸钠加入自来水引入杂质离子钠离子和氯酸根离子，而在酸性条件下才具有强氧化性．

    解答 解：A、氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以氯气可以，故A正确；
    B、二氧化氯中氯是+4价，是一种高效的消毒剂，所以可以杀菌消毒，故B正确；
    C、自来水中加入氯化钠使自来水变咸，无杀毒效果，故C错误；
    D、氯酸钠加入自来水引入杂质离子钠离子和氯酸根离子，中性水无氧化性，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查氯气和二氧化氯的化学性质，强氧化性常用来作为自来水的漂白剂，学生平时要注意对生活常识的积累，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图表示反应A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某温度时A的浓度随时间变化的曲线． 达到平衡后，下列有关该反应的描述不正确的是（　　）
    A．第6min后，生成A的平均速率为0mol/（L•min）
    B．A的平衡转化率为85%
    C．升高温度时，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
    D．降低温度时，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开始时，氮气的浓度为2 mol•L-1，氢气的浓度为5 mol•L-1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol•L-1．这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的是（　　）
    选项现象或事实分析
    A发电厂将燃煤产生的废气通入高温下的石灰石主要目的是生产CaSO4并得到副产品CO2
    BClO2代替Cl2对饮用水消毒ClO2消毒杀毒效率高，二次污染小
    C苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多苏打、苛性钠都与胃酸反应
    D用环保绿色融雪除冰剂代替氯化钙、氯化钠融雪除冰氯化钙、氯化钠会造成环境污染，但不会加速桥梁等设备腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列递变情况中，正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强
    B．Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
    C．Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低
    D．C、N、O的原子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．
    （1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    则CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
    （2）反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料气H2．
    T℃时，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密闭容器，经5min达到平衡状态，CH4的转化率为50%，则用H2表示的反应速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，该温度时的平衡常数K=2.25×10-2；
    （3）纳米氧化亚铜是一种新型的p型半导体材料，具有活性的空穴-电子对和良好的催化活性，因其独特的性质在诸多领域有着广泛的应用．工业上可用电解法制取纳米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，进行模拟实验．

    该装置利用甲烷燃烧电池来提供电能，燃料电池负极通入的气体是甲烷；装置中Cu电极的名称是阳极，该极的电极反应式为H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反应过程中消耗准状况下336mLCH4，理论上可得到8.64gCu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）
    A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4
    B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl-）＞c（NH4+）
    C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    D．氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有含碳元素的质量分数相同的A、B两种烃，关于A和B的叙述中正确的是（　　）
    A．二者不可能是同系物
    B．二者一定是同分异构体
    C．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等
    D．二者最简式相同

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