分析 (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,则A原子序数是偶数,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,A最外层电子数小于4且为偶数,D位于第二周期、A位于第三周期,则A是Mg、D是C元素;F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,红棕色气体是NO2,则F是HNO3,C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反应生成碳单质,则B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2,则E是Mg(NO3)2;
(2)若A是常见的金属的单质,D、F是气态单质,A是Fe,反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,则B是酸,C是盐,D和F反应生成酸,盐和气体单质F反应生成E,Fe和气体单质直接反应生成E,则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2;
(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则A为C,D为Si,F为O,B为SiO2,反应①为C与二氧化硅的反应.
解答 解:(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,则A原子序数是偶数,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,A最外层电子数小于4且为偶数,D位于第二周期、A位于第三周期,则A是Mg、D是C元素;F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,红棕色气体是NO2,则F是HNO3,C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反应生成碳单质,则B是CO2,C是MgO,C中含有离子键,MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2,则E是Mg(NO3)2;通过以上分析知,B是CO2、F是HNO3,在加热条件下,碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O,
故答案为:离子键,C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O;
(2)若A是常见的金属的单质,D、F是气态单质,A是Fe,反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,则B是酸,C是盐,D和F反应生成酸,盐和气体单质F反应生成E,Fe和气体单质直接反应生成E,则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2,氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁,反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,检验FeCl3物质中铁离子的操作和现象是在试液中滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有铁离子,否则不含有铁离子,Fe单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,当生成硝酸亚铁时消耗Fe最多,根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,此时Fe单质的质量为$\frac{3×0.16}{8}×56$ g=3.36g,
故答案为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;在试液中滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有铁离子,否则不含有铁离子;3.36;
(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则A为C,D为Si,F为O,B为SiO2,反应①为C与二氧化硅的反应,该反应为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,硅可作半导体材料,
故答案为:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;作半导体材料.
点评 本题考查无机物的推断、常用化学用语等,为高频考点,涉及常见元素及其化合物知识的考查,把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质,注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断,熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molAl3+离子含有的电子数为3NA | |
B. | 1molCl2含有1NA个原子 | |
C. | 58.5g氯化钠固体中,含1NA个阴离子 | |
D. | 欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O | |
B. | Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
D. | AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 四氯化碳 | B. | 汽油 | C. | 酒精 | D. | 苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水蒸气变为液态水时,焓变△H<0 | |
B. | 对于△H<0的反应,反应物的总焓大于生成物的总焓 | |
C. | 需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0 | |
D. | Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体反应,反应物的总键能小于生成物的总键能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 | |
B. | NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物 | |
C. | NH3.H2O是弱碱,所以NH4NO3为弱电解质 | |
D. | 磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为53 | |
B. | ${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{127}$I互为同位素 | |
C. | ${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同 | |
D. | ${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{127}$I为同种核素 |
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