Question

14．下列判断正确的是（　　）

• A． 通入足量CO₂后的溶液中大量共存：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-
• B． pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同
• C． NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-=NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O
• D． Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性

Answer 1

分析 A．二氧化碳和碳酸根离子、水生成碳酸氢根离子，碳酸能和硅酸根离子反应生成硅酸；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．向硫酸铝铵中滴加NaOH，NaOH先和铝离子反应后和铵根离子反应，当NaOH足量时，二者都反应，生成一水合氨和偏铝酸根离子；
D．Fe²⁺、SO₂都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色．

解答 解：A．二氧化碳和碳酸根离子、水生成碳酸氢根离子，碳酸能和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，所以不能共存，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，一水合氨是弱碱抑制水电离，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而促进水电离，所以二者溶液水电离程度不同，故B错误；
C．向硫酸铝铵中滴加NaOH，NaOH先和铝离子反应后和铵根离子反应，当NaOH足量时，二者都反应，生成一水合氨和偏铝酸根离子，离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-=NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O，故C正确；
D．Fe²⁺、SO₂都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，亚铁离子和二氧化硫都体现还原性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存、氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，综合性较强，为高考高频点，明确物质、离子性质是解本题关键，注意C中离子反应先后顺序，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别．