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16.12.4g Na2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为62g/mol.

分析 Na2R中含Na+0.4mol,则n(Na2R)=0.2mol,结合M=$\frac{m}{n}$计算.

解答 解:Na2R中含Na+0.4mol,则n(Na2R)=0.2mol,Na2R的摩尔质量为$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol,
故答案为:62g/mol.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握质量、物质的量的关系及物质构成为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意物质的构成,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,请写出该反应的化学方程式(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH=(3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.标准状况下,将672LNH3完全溶于1L水中,所得氨水的密度为0.755g/mL,则:
(1)所得氨水(溶质按NH3计算)溶质的质量分数为33.8%(结果保留3位有效数字);
(2)所得氨水的物质的量浓度为15mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.奥运会篮球比赛用球男女有别.男子篮球比赛用7#球,内部空间体积大约是7.35L,比赛时内部压强约为170kPa.
己知,在25℃,100kPa时,气体摩尔体积约为24.5L/mol.假设比赛场馆温度为25℃,下列说法中正确的是(  )
A.比赛时,篮球内一般充填氮气B.比赛时,篮球内约有空气0.3mol
C.比赛时,篮球内约有空气14.8gD.当25℃,170kPa时,Vm>24.5L/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是(  )
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.124g P4含有的P-P键数为4NA(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)
B.Be和NaOH溶液反应的离子方程式是:2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;再加入氨水,沉淀消失,沉淀消失发生的离子方程式是:
AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的离子有Cl-、SO42-、SCN-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将0.5mol NaCl固体溶解于水,制得NaCl的物质的量浓度为2mol/L溶液,则溶液的体积为(  )
A.100 mLB.250 mLC.400 mLD.1000 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是(  )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.甲烧杯比乙烧杯反应快
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛.
(1)实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体,其反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;NO气体应用排水集气方法收集.
(2)NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染,可用NH3处理.实验室制取NH3的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物,该反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O.
(3)将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中,假设试管中溶液不扩散,则试管中溶液的物质的量浓度为0.045mol/L.
(4)将单质铜投入到稀硫酸中,看不到明显现象,但接着向混合体系中加入一定量下列②④⑤ (填物质编号)物质后,可看到铜逐步溶解.
①浓H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3

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