NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图.下列说法正确的是( )A.该有机物的化学式为C12H13O4B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应C.该有机物容易发生加成.取代.消去等反应D.该有机物可代替KSCN检验Fe3+的存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图。下列说法正确的是（）

A.该有机物的化学式为C12H13O4

B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物可代替KSCN检验Fe3+的存在

【解析】该有机物的分子式为C12H10O6,A项错误;有机物分子中含有一个羧基,一个酯基和两个酚羟基,故1 mol该有机物最多可与4 mol NaOH反应,B项错误;该有机物不能发生消去反应,C项错误;有机物含有酚羟基,具有苯酚的显色反应,可检验Fe3+是否存在,D项正确。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）

A.B和C可能都是气体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体,则B一定是气体

D.有可能B为固体,C为气体

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题2化学常用计量溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

(1)计算:需要NaOH固体的质量为。

(2)配制方法:设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序。

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题1物质的组成性质分类和化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

下列物质分类正确的是（）

①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质:明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题14有机化学基础选修5练习卷（解析版） 题型：填空题

利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A,两者的结构简式如图。

试回答下列有关问题:

(1)“亮菌甲素”的分子式为 ;1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。

(2)有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。

已知:(1)+

(2)R—O—CH3R—OH(R为脂肪烃或芳香烃的烃基)

①C→D中①的化学方程式是 ;

②G的结构简式是 ;

③符合下列条件的E的同分异构体有种:

a.遇FeCl3溶液显色;

b.不能发生水解反应,能发生银镜反应;

c.苯环上的一氯取代物只有一种,分子中无甲基

写出其中至少2种的结构简式: 。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题13物质结构与性质选修3练习卷（解析版） 题型：填空题

决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常显价,A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol-1	347	305	259

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3 401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。

A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：实验题

草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:

Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有。

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设

假设1: ; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe的混合物。

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂:1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

实验步骤	现象与结论
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量 ,充分振荡	若溶液颜色明显改变,且有生成,则证明有铁单质存在
步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加