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    NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图。下列说法正确的是（ ）

    A.该有机物的化学式为C12H13O4

    B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

    C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

    D.该有机物可代替KSCN检验Fe3+的存在

     

    D

    【解析】该有机物的分子式为C12H10O6,A项错误;有机物分子中含有一个羧基,一个酯基和两个酚羟基,故1 mol该有机物最多可与4 mol NaOH反应,B项错误;该有机物不能发生消去反应,C项错误;有机物含有酚羟基,具有苯酚的显色反应,可检验Fe3+是否存在,D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）

    A.B和C可能都是气体

    B.B和C一定都是气体

    C.若C为固体,则B一定是气体

    D.有可能B为固体,C为气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题2化学常用计量 溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

    (1)计算:需要NaOH固体的质量为 。

    (2)配制方法:设计五个操作步骤。

    ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;

    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

    ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;

    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

    试将操作步骤正确排序 。

    (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。

    A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

    B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水

    C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

    D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题1物质的组成性质分类和化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类正确的是（ ）

    ①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质:明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

    A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题14有机化学基础选修5练习卷（解析版） 题型：填空题

    利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A,两者的结构简式如图。

    试回答下列有关问题:

    (1)“亮菌甲素”的分子式为 ;1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。

    (2)有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。

    已知:(1)+

    (2)R—O—CH3R—OH(R为脂肪烃或芳香烃的烃基)

    ①C→D中①的化学方程式是 ;

    ②G的结构简式是 ;

    ③符合下列条件的E的同分异构体有 种:

    a.遇FeCl3溶液显色;

    b.不能发生水解反应,能发生银镜反应;

    c.苯环上的一氯取代物只有一种,分子中无甲基

    写出其中至少2种的结构简式: 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题13物质结构与性质选修3练习卷（解析版） 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

    (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

     

    A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。 

    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol-1

    347

    305

    259

    (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    786

    715

    3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。

    (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。

    A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：实验题

    草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:

    Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

    (1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有 。 

    (2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

    ①提出假设

    假设1: ; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe的混合物。 

    ②设计实验方案证明假设3。

    限选试剂:1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

    实验步骤

    现象与结论

    步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量 ,充分振荡 

    若溶液颜色明显改变,且有 生成,则证明有铁单质存在 

    步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

     

    步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加  

     

     

    Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为:

    ①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1 mL。

    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2 mL。

    ③重复以上实验1～2次。

    若某小组的一次测定数据记录如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根据数据计算0.20 g 样品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的质量分数为 (精确到0.01%)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题11常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    有4种有机物:

    ①

    ②

    ③

    ④CH3—CHCH—CN

    其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）

    A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

    (1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；

    (2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；

    (3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；

    (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ，Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子 (填“极性”或“非极性”)。

     

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