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    下列两分子的关系是
    [     ]
    A．互为同分异构体
    B．是同一物质
    C．是手性分子
    D．互为同系物
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两分子的关系是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强． 下面是某些短周期元素的x值：
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
    ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO
    -2
    -2
    ，HFO
    0
    0
    ．
    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于
    第六
    第六
    周期
    第IA
    第IA
    族（放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列内容回答1－3小题：

    2001年，专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定，该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－ 和N4H44+ 两种空间构型均为正四面体的离子存在。N4H44+ 离子极易被植物的根系吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。已知SO42－ 的结构式为 :        

    (“→”表示共用电子对由S原子单方面提供），NH4+的结构式为 :             它们均是以S、N原子为中心的正四面体。回答问题（1）～（3）：

    （1）N4的四个氮原子围成空间结型为 (      )                             

    A．平面四边形        B．正六面体        C．正四面体        D．直线型

    （2）预测N4H4+ 水溶液的PH (      )                                    

    A．可能＞7        B．可能＜7        C．可能＝7        D．无法预测

    （3）N4和N2分子的关系是(      )                                       

    A．同种单质        B．同位素        C．同分异构体        D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列两分子的关系是   


    1. A.
      互为同分异构体
    2. B.
      是同一物质
    3. C.
      是手性分子
    4. D.
      互为同系物

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