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    若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有2个
    B、该元素原子核外有4个电子层
    C、该元素原子中运动状态不同的电子共有21种
    D、该元素原子M电子层共有18个电子
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，位于周期表第四周期、第ⅢB族，以此解答该题．
    解答： 解：若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．
    A．该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有11个，故A错误；
    B．该元素原子核外有4个电子层，故B正确；
    C．该元素原子核外有21个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有21种，故C正确；
    D．该元素原子M能层共有9个电子，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式，根据电子排布式分析．
    练习册系列答案
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    仔细分析乙醇分子结构，有五种不同的共价键：，判断发生反应其所断裂的键．
    （1）乙醇与浓硫酸共热到170℃：
     

    （2）乙醇在铜催化下与氧气反应：
     

    （3）乙醇，乙酸和浓硫酸混合受热：
     
    ．

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    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．

    （1）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．问：T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA
     
    vC（同上）．
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K的值为
     
    ．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A、乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应
    B、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D、乙烯和苯都能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、HCl=H++Cl-
    B、Al（NO3）3=Al3++3NO
     
    -
    3
    C、Na2CO3=2Na++CO
     
    2-
    3
    D、MgCl2=Mg2++Cl
     
    2-
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A、CaCl2
    B、NaOH
    C、NH4Cl
    D、Na2O2

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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等
    B、常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g
    C、28g氮气所含的分子数目为NA
    D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、Na2O2 
    B、H2S 
    C、H2O2 
    D、N2 

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