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    对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（　　）
    A、可形成-l价离子
    B、从上到下原子半径逐渐减小
    C、从上到下原子半径逐渐增大
    D、从上到下非金属性逐渐减弱
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：第VIIA族元素原子最外层电子数为7，素的最低负价=最外层电子数-8，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答．
    解答： 解：A．VIIA族元素原子最外层都为7个电子，易得到1个电子而形成-1价离子，故A正确；
    B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B错误；
    C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故C正确；
    D．VIIA族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层的电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    B、铝与稀盐酸
    C、灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
    D、煤与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格．如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（　　）
    A、X分子中不可能所有原子都在同一平面上
    B、X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、1mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗5mol Br2
    D、1mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（　　）
    A、该物质与苯酚属于同系物
    B、该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol
    D、该分子中的所有原子可能在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（　　）
    A、银氨溶液、溴水
    B、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
    C、酸性高锰酸钾溶液、溴水
    D、氯化铁溶液、溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是（　　）
    A、RO3n-中R的化合价为+5价，n=1
    B、R位于元素周期表中的第VA族
    C、R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
    D、R的最外层电子为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将0.1000mol?L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl-）
    B、a到b点的水溶液导电性依次增强
    C、该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L-1
    D、室温下，MOH的电离常数Kb=1×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医疗上常用硫酸钡作造影剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作钡餐，这是因为（　　）
    A、硫酸钡不溶于水，碳酸钡能溶于水
    B、硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐
    C、硫酸钡不溶于水不溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸
    D、硫酸钡不溶于水不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过度排放CO2 会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境赞成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

    （1）用如图2所示装置客定量检测过程①产生的CO2（提示：煤粉燃烧过程中也会产生SO2；不考虑空
    气中的CO2和水蒸气对检测的影响）B中预期的现象是
     
    ，D中的试剂是
     
    ．

    （2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ/mol
    C（s）+2H2O（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     

    （3）用图3装置可以完成过程⑤的转化．同时提高能量的利用率，a电极的电极反应式是
     

    （4）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①P1
     
    P2（填“＞”、“＜”、或“=”）．
    ②在其它条件不变的情况下，向容器中增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数
     
    ．
    ③在P1下，100℃时，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
     
    （用含a、V的代数式表示）
    （5）图4表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程能量（单位为kJ?mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填序号）
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0  
    C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0．

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