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    1．下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种元素．

    试回答下列问题：
    （1）请画出元素D的基态原子的价电子排布图，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有8种．
    （2）A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为sp3；C在空气中燃烧产物的分子构型为V形，与其互为等电子体的单质的分子式为O3．
    （3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    ?晶胞中B原子的配位数为12，其堆积方式是（填“是或否”）密置堆积．?若B原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示B原子的相对原子质量，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

    分析 根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D分别是C、Al、S、Mn元素，
    （1）Mn原子3d、4s能级上分别含有5、2个电子，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn；
    （2）A的最简单氢化物是甲烷，甲烷分子中C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；
    S在空气中燃烧产物是二氧化硫，二氧化硫分子中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断二氧化硫的分子构型，原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；
    （3）晶胞中Al原子的配位数=3×8÷2，其堆积方式是密置堆积，Al的原子半径为dcm，根据图知，每个面对角线上3个原子共线，则晶胞边长=2$\sqrt{2}$dcm，晶胞体积=（2$\sqrt{2}$d）3cm3?该晶胞中原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D分别是C、Al、S、Mn元素，
    （1）Mn原子3d、4s能级上分别含有5、2个电子，其价电子排布图为，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn，所以有8种，
    故答案为：；8；
    （2）C元素的最简单氢化物是甲烷，甲烷分子中C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化类型为sp3；
    S在空气中燃烧产物是二氧化硫，二氧化硫分子中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论得二氧化硫的分子构型为V形，原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与其互为等电子体的单质的分子式为O3，
    故答案为：sp3；V；O3；
    （3）晶胞中Al原子的配位数=3×8÷2=12，其堆积方式是密置堆积，Al的原子半径为dcm，根据图知，每个面对角线上3个原子共线，则晶胞边长=2$\sqrt{2}$dcm，晶胞体积=（2$\sqrt{2}$d）3cm3?该晶胞中原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{（2\sqrt{2}d）^{3}}$g/cm3=$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3，
    故答案为：12；是；$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、等电子体等知识点，利用价层电子对互斥理论判断原子杂化方式及微粒空间构型，难点是晶胞计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
    B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
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    D．54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
    ①基态N原子的价电子排布图为．
    ②下列关于氮族元素的说法正确的是d．
    a．N2可用于填充霓虹灯．其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    b．P、N、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞N
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个运动状态不同的电子
    （2）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （3）某石蕊的分子结构如图所示．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是碳、氧（填元素名称）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水．

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    9．可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是（　　）
    A．金属是热的良导体B．金属是电的良导体
    C．金属有良好的延展性D．有金属光泽，不透明

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    16．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）
    A．Na、K、RbB．N、P、AsC．Si、P、ClD．O、S、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（　　）
    A．乙烯、乙炔B．乙烯、丙烯C．苯、乙烷D．苯、甲苯

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    13．如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

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    10．室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，有关叙述正确的是（　　）
    A．加入氯化铵固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强
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    1．若用90g 碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和杂质，其中杂质不参与反应）进行如图1操作，已知MnCO3难溶于水，一种新型、环保的运用阴离子膜的电解新技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，

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    A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
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    （5）已知酒精的汽化热是n kJ/mol．反应：
    2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
    据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
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    （7）若上述反应进行完全，并测得X3+的质量为283.15g，碳酸锰矿与实际a反应，生成的气体体积为13.44L（标况下测得），则碳酸锰在原矿中的质量分数是69.00%．

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