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    3．某羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为104，则该反应的反应物可能是（　　）
    A．和C2H5OHB．和C2H518OH
    C．和CH3CH2CH218OHD．和C2H5OH

    分析 酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”，依据酯化反应的原理写出生成酯的结构简式，然后计算出酯的相对分子质量，再进行判断其相对分子量是否为90，以此解答该题．

    解答 解：A．CH3CH2CO18OH和C2H5OH反应生成CH3CH2COOC2H5，相对分子质量为102，故A错误；
    B．CH3CH2CO18OH和C2H518OH反应生成CH3CH2CO18OC2H5，相对分子质量为104，故B正确；
    C．和CH3CH2CH218OH反应生成的酯为CH3C18O18OC3H7，相对分子质量为106，故C错误；
    D．和C2H5OH反应生成的酯为CH3CH2COOC2H5，相对分子质量为102，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了醇与酸发生酯化反应的原理，为高频考点，题目难度不大，明确酯化反应的原理“酸脱羟基醇脱氢”是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．①分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
    （1）以下叙述中，正确的是C、D．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液pH均增大
    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu

    ②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池．
    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）画出D元素的原子结构示意图．
    （2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3；
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
    （4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．请回答：
    （1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞bd，打开活塞ac．

    （2）步骤②中可根据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速
    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是B中橙色刚好褪去．
    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴元素．
    （5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意温度计水银球位于支管口稍下的位置，装置C中直接加热不合理，应改为水浴加热，蒸馏时冷凝水应从f端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是吸收Br2蒸气、防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
    C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知反应：A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡．
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
    （2）若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=0.0625．
    （3）一定温度下，能说明反应已达到平衡的是①③④．
    ①C生成速率与C分解速率相等 ②单位时间内消耗a mol A，同时生成2a mol C
    ③容器内的压强不再变化 ④混合气体的物质的量不再变化
    （4）保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，下列有关判断正确的是②．
    ①平衡向正反应方向移动 ②B的转化率不变 ③C的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应过程中断键和成键能量变化符合下图所示的是（　　）
    A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HClB．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于锌银-稀盐酸原电池的叙述，错误的是（　　）
    A．氢离子在银表面被还原，产生气泡B．银片质量逐渐增大
    C．电子从锌片经导线流向银片D．锌是负极，其质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
     ⅠA ⅧA
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2   ②③④ ⑧
    3⑤   ⑥⑦⑨ 
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
     （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O （写氢化物的化学式）；
    （3）元素⑦的原子结构示意图是；
    （4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
     （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

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