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    按要求书写下列反应
    （1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）碳酸钙与盐酸反应，请写出其反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）硝酸银溶液与氯化钾溶液反应，请写出其反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个
     
    ．
    （6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合生成氯化钠和水，HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，水为弱电解质；
    （2）澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙、水；
    （3）反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    （4）反应生成氯化银、硝酸钾；
    （5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可表示Cu与硝酸银的离子反应；
    （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠与盐酸、硝酸、硫酸等物质之间的反应．
    解答： 解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合生成氯化钠和水，HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，要写成离子形式，水为弱电解质要写成分子形式，则离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
    （2）澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
    （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故答案为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；
    （4）反应生成氯化银、硝酸钾，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可表示Cu与硝酸银的离子反应，化学反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
    （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠与盐酸、硝酸、硫酸等物质之间的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
    （1）40℃时将一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，分别完成了下表中①②组实验，请填写表中空格．
    温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间
    ①组40℃10ml10ml40s
    ②组40℃20ml20ml
     
    写出上述化学反应的离子方程式
     
    ；其中②组实验中转移的电子数为
     
     NA．
    （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn═H++In-，其变色情况为：pH＜3.1显红色，3.1＜pH＜4.4显橙色，pH＞4.4显黄色．则酸根离子In-的颜色是
     
    ．甲基橙的酸性与草酸相比，
     
    （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）．
    （3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中[两种溶液中c（H+）变化趋势的示意图，并作必要的标注．
    （4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-6，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL 1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，Mg2+
     
    （填“是”或“否”）已沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验．

    I．甲同学的方案如图1：试管中依次放入湿棉花和还原铁粉，加热．把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中．一段时间后，用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火，观察到的现象是
     
    ；发生反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．乙同学所采用的装置如图2：分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉，当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体．乙同学所采用的装置与甲同学的装置比较优点是
     
    ；结束实验的操作是
     
    ．
    Ⅲ．丙同学将甲、乙所装置进行改进，所有装置如图3：在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物．
    （1）丙同学所采用的装置与乙同学的装置比较优点是
     
    ；     
    （2）实验开始时应先点燃a处的酒精灯然后才点燃b处的酒精喷灯原因是
     
    ；    
    （3）能证明铁与水蒸气反应的现象是
     
    ；
    Ⅳ．丁同学提出问题：如何通过实验证明铁与水蒸气反应得到的黑色固体中既含Fe2+又含Fe3+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．

    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
     
    、
     
    ；
    （2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体
     
    克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是
     
    mol/L；
    （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度
     
    mol/L；
    （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A、HCO3-
    B、Na+
    C、Ba2+
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中的下列微粒体系，能够大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+
    B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+
    C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl-
    D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式
     
    ；
    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
    ①该水样的COD为
     
    mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是
     
    ．
    （可能用到的数据：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
    30.4
    =-0.1lg
    34
    =0.2lg
    36
    =0.3lg
    360
    =0.6）
    （3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207．重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
      为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液橙色变深时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    ②为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
     
    ．
    ③过程Ⅲ实验的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
    ①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
    ③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
    ④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验完成下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）一定存在的离子是
     
    ．
    （3）判断沉淀乙成分的方法是
     
    ．
    （4）写出有关反应的离子方程式．实验①：
     
    ；
     
    ；
    （5）通过实验③可知溶液中存在的离子为
     
    ，原溶液中该离子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的比较叙述正确的是（　　）
    A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
    B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C、同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
    D、将固体溶于少量水放出的热量：Na2CO3＜NaHCO3

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