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t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L1一元酸HA与b mol·L1一元碱BOH等体积混合,混合液一定呈中性的是( )

A.混合液的pH=7                        B.混合液中c(B+)=c(A)

C.ab                                 D.加入甲基橙显橙色

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-),HA与BOH混合后溶液中电荷守恒式为c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),B正确。因温度未知,pH=7的溶液不一定呈中性,A错误;若a=b,HA为强酸、BOH为强碱或HA为弱酸、BOH为弱碱且二者电离常数相同,溶液呈中性,C错误;常温下,甲基橙显橙色的溶液3.1<pH<4.4,D错误。

考点:酸、碱混合溶液酸碱性的判断。

点评:溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-)。

 

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t℃时,水的离子积为KW.在该温度下,混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液,下列有关混合液的各种关系中,可确认混合液呈中性的是(  )
A、pH=7
B、c(OH-)=
KW
C、c(A-)>c(B+
D、c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+

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t℃ 时,水的离子积为Kw,该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是(   )

A.混合液中,[H+] =                    B.混合液的pH = 7

C.混合液中,c(B+)= c(A-)+ c(OH-)        D.a = b

 

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