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    为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
    选项
    		物质
    		加入试剂
    		方法
    A．
    		甲苯（苯酚）
    		浓溴水
    		过滤
    B．
    		NaOH(s)（少量NaCl）
    		水
    		重结晶
    C．
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		乙醇、H2SO4(浓)
    		酯化
    D．
    		CO2（CO）
    		——
    		点燃
     
    B

    试题分析：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除杂，可用氢氧化钠溶液，故A错误；
    B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去，可用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃，可通过灼热的氧化铜除去，故D错误，故选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有       、            （填化学式）。
    （2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的         。
    （3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使       _，而水的软化是________。
    （4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为         ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是        。
    （5）某天然水中、。要软化10 m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2        g，再加入Na2CO3    g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中不一定含有SO42-
    B
    		向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近
    		试纸不变蓝
    		原溶液中无NH4+
    C
    		向PbO2中滴入浓盐酸
    		有黄绿色气体
    		PbO2具有氧化性
    D
    		向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的
    无色气体通入澄清石灰水中
    		有白色沉淀生成
    		溶液X中一定含有CO32-
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

    用H2SO4调节溶液PH至1~2，H2SO4作用是                                                  。
    （2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为             、             ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为                                                              。
    （3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是                                     。
    （4）“操作X”是将溶液            、            、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体。
    （5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol?L—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol?L—1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某卤代烃是否是氯代烃

    C
    		证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去铁屑表面的油污
    		铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

    ①                 ②     ③              ④
    A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物
    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸
    C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。
    实验
    		P2O5 /g
    		95%乙醇量/ mL
    		加热方式
    实验1
    		2
    		4
    		酒精灯
    实验2
    		2
    		4
    		水浴70℃
     

    实验结果如下：
    实验
    		实验现象
    三颈瓶
    		收集瓶
    		试管
    实验1
    		酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。
    		有无色液体
    		溶液褪色
    实验2
    		酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体
    		有无色液体
    		溶液不褪色
     
    根据上述资料，完成下列填空。
    （1）写出乙醇制乙烯的化学方程式                                      。
    （2）上图装置中泠凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作
    用是             。
    （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。
    （4）实验2中，水浴加热所需仪器有        、        （加热、夹持仪器、石棉网除外）。
    （5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式
    _____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________ 。
    （6）根据实验1、2可以推断：
    ①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________
    ②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：
    （1）第②步加入H2O2是为了除云Fe2+，该反应的离子方程式为_________；
    （2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O实验过程的最后步骤是__________________。
    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化学活动小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu2O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）。

    活动小组同学还进行了如下实验：
    ①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；

    ②乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。
    （1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
    。利用下图装置检验该反应的气体产物。

    请填写下列空白：
    ①仪器的连接顺序为        （用a～i的字母表示）。
    ②装置C中的试剂X化学式为         ；该装置中冷水的作用是            。
    （2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

    根据题意完成下列填空：
    ①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及     ，量取浓硫酸的体积为             。
    ②反应1需要加热数分钟，其原因是                ；操作A为       。
    ③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为               ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为               （保留两位有效数字）。

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