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    【题目】探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液(含酚酞)

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

    A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

    B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C.H2C2O4具有还原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应；具有还原性；因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题。

    A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色褪去，A正确；

    B．产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，B正确；

    C．草酸为弱电解质，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，正确的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，C错误；

    D．草酸（又称乙二酸），结构中含有两个羧基，因此其能发生酯化反应，生成乙二酸二乙醇酯，反应方程式正确，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：

    (1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。

    (2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变) 。

    （步骤一）标定KOH标准溶液

    准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4，摩尔质量为M g/mol)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。

    ①标定过程中应该选用的指示剂名称是______，理由是__________；

    (已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

    ②KOH溶液的准确浓度为_____mol/L(用含M、v、w的代数式表示)

    （步骤二）往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；

    （步骤三）上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；

    （步骤四）用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。

    ③过氧化氢的作用是______；碱石棉的作用是__________；

    ④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

    ⑤若步骤三中出现_______________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10－10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    －2

    －3

    －1

    －3

    回答下列问题：

    （1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。

    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________ 。

    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的离子结构示意图为，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是(　　)

    A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

    C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

    编号

    改变的条件

    生成SO3的速率

    ①

    升高温度

    _______

    ②

    降低温度

    _______

    ③

    增大O2的浓度

    _______

    ④

    使用V2O5作催化剂

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种有机化合物：

    甲： 乙： 丙： 丁：

    试回答：

    (1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

    (2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

    (3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

    (4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

    ②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    Ⅱ.。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

    试回答下列问题：

    (1)写出A的结构式___________________________________。

    (2)B、D分子中的官能团名称分别是：_________________、________________。

    (3)写出下列反应的反应类型：①_________________，②________________，④__________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①_______________________________________；

    ②_______________________________________；

    ④_______________________________________。

    (5)设计实验区别B和D：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是

    A.放电时，正极附近pH 减小

    B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极

    C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+

    D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是________（填序号）。

    ①

    ②

    ③、、不再随时间而改变

    ④单位时间内生成的同时生成

    ⑤单位时间内生成的同时生成

    ⑥反应速率

    ⑦一个键断裂的同时有两个键断裂

    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

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